Alex Jossue Panchez 1 BGU "A"

La finalizacion del año electivo 

Durante este año, aprendi muchas cosas juntos con mis compañeros, dejando aparte las materias, libros & cuadernos, aprendimos a convivir entre nosotros, a ver las virtudes y los defectos que tenia cada uno de nosotros para de esa forma ayudarnos entre nosotros & ser man unidos.

Una de las mejores experiencias que tuvimos entre compañeros fue la del proyecto Awa, en el camino, estando ahi, aprendimos muchas cosas, nos ayudamos entre nosotros & duranbte 3 dias pudimos ver lo que en verdad era cada persona en su interior, las ganas de ayudar que a algunos les sobraba & a otros les faltaba, lo fuertes & debiles que en realidad somos, nos divertimos mientras ayudabamos.

Yo fui elejido brigadier para acompañar a los chicos de la siguiente promocion de cuartos al siguiente viaje & me senti muy feliz por ello. 

Apesar de todo, este año, fue uno de mis mejores años dentro el colegio.

Actividades de vaciones 

 

Vacaciones. Una hermosa palabra que muchas veces no existe en el vocabulario de un emprendedor. Déjate de las semanas completas de vacaciones que tenías cuando estudiabas; un día o dos fuera de la oficina suena a una locura descabellada e impensable. ¿Cómo sobrevivirá mi negocio si yo no estoy? ¿Qué harán mis empleados en mi ausencia? ¿Qué pasa si un cliente me busca y pierdo una oportunidad por estar fuera de su alcance?

La realidad es que todos sobrevivirán; tú, tu negocio, tu equipo y tus clientes. Y también es cierto que tanto tú como tus colaboradores necesitan alejarse un tiempo del trabajo para pensar y hacer las cosas que les apasionan. Así que si ya te convencimos de darte unas breves vacaciones de mitad de año (aunque no puedas irte a una playa), toma nota de 10 cosas que no debes dejar de hacer:

1. Comparte tiempo con tu familia y amigos
Sí, suena obvio, pero lo más seguro es que durante los primeros meses de tu negocio hayas descuidado hasta las relaciones más cercanas y gratificantes. Estos días dales tiempo de calidad y olvídate de tu laptop y celular. Aprovecha que la ciudad está medio vacía para ir a parques o a los lugares que tu pareja, padres o hijos han querido ir todo el año.


Tampoco olvides a tus mejores amigos; ésos que han estado contigo en las buenas y en las malas. Llámales y organiza una reuni
2. Lee un buen libro Las exigencias y obligaciones del día a día hacen que olvidemos las cosas que más disfrutamos. Si eres un apasionado de la lectura, aprovecha esta temporada para leer aquel libro que tenías en espera en tu repisa o que un buen amigo te regaló. Además de relajarte y pasar un buen momento, seguramente obtendrás enseñanzas que te ayudarán a ser mejor el próximo año.
Lo mismo ocurre con tus programas favoritos: estos días pueden ser ideales para ver las temporadas de tus series que, por falta de tiempo, no has podido completar.


3. Haz ejercicio
Ejercitarte es bueno para tu salud, humor y concentración. Practica algún deporte que realmente disfrutes, ya sea unas clases de zumba o de yoga, correr por el parque, andar en bicicleta, nadar, etcétera. La idea es que lo disfrutes y que al mismo tiempo fortalezcas tus músculos y huesos que probablemente pasaron buena parte del año sentados incómodamente frente a tu pantalla.


4. Desenchúfate
Nuevamente, no pasará nada si te ausentas un día, un fin de semana o una semana completa. Antes de tomarte vacaciones, indica a tus clientes y empleados que estarás fuera de alcance durante ciertas fechas y que sólo deben comunicarse contigo en caso de emergencia. Asimismo, es básico que definas qué es urgente e intentes limitar al máximo ese listado. Evita la tentación de revisar tus emails contestar a todas las llamadas y responder a los mensajes.

 
5. Ponte en contacto con la naturaleza
Para los que vivimos en las grandes ciudades, un respiro de aire fresco puede cambiar completamente nuestra perspectiva y humor. Aprovecha estos días para ir a parques o zonas naturales cercanas a ti; te sorprenderás de la cantidad de espacios como éstos en metrópolis como la Ciudad de México. Por mencionar algunos, están el Bosque de Chapultepec (al fondo de la 1era sección, sobre todo entre semana, hay gran tranquilidad), los Dinamos en la Delegación Magdalena Contreras o el Bosque de Tlalpan. En estos parajes podrás relajarte e inspirarte para estar a solas contigo mismo y encontrar buenas ideas.

6. Escribe
El ejercicio de la escritura no sólo puede resultar tranquilizante, sino también una pequeña terapia para disminuir el estres y desatar tu creatividad. Escribe en tu computadora o en un cuaderno acerca de las mejores experiencias que tuviste este año y cuáles son tus sueños para el siguiente. Poner las cosas por escrito las hace un poco más reales; además, quizás te des cuenta que puedes convertirlo en un hábito y que es una excelente idea abrir un blog para promoverte como emprendedor o experto en tu industria.

7. Redacta tarjetas de agradecimiento
El fin de año es una buena época para reflexionar. Aprovecha este impulso para escribir a mano tarjetas en las que agradezcas a todas las personas que te ayudaron a alcanzar tus objetivos durante este año. Puede ser desde a tus colegas y socios, hasta a tus familiares, amigos, personas del servicio, proveedores, etcétera. Al seguir esta técnica lo más probable es que descubras que existe mucha gente que te apoya y facilita la vida.

 
8. Cómprate un regalo
Sí, probablemente tengas un presupuesto muy ajustado y tu negocio está absorbiendo todo tu capital. La idea no es endeudarte o gastar de más, sino darte un pequeño agradecimiento y una recompensa por lo que trabajaste este año. Piensa en una cosa que realmente desees y regálatela.

 
9. Arregla desperfectos en tu casa
No suena a lo más divertido del mundo, pero probablemente hay cosas en tu hogar que no funcionan bien y que no has tenido tiempo para arreglar. Hacerlo mejorará tu productividad y humor en los siguientes meses, y quizás hasta descubras que era mucho más fácil que lo que esperabas. También puedes arreglar cajones y tu closet, para deshacerte de las cosas que ya no usas y dárselas a los más necesitados.

10. Diviértete
Como emprendedor, seguramente encuentras divertido tu trabajo: al fin y al cabo estás haciendo lo que querías, ¿no? Aunque si bien dicen que si haces lo que te apasiona no trabajarás uno solo de tus días, lo cierto es que por perseguir este sueño has tenido que sacrificar algunas cosas que te divertían. Usa estos días para retomarlas; ya sea salir con tus amigos, jugar futbol, salir a algún destino cercano, visitar un museo, leer un comic, hacer un rompecabezas, ir al cine, jugar videojuegos o lanzarte de un paracaídas. Cualquier actividad que realmente te emocione.

La finalizacion del año escolar por Kevin Diaz

 A mi parecer el año escolar estuvo lleno de cosas divertidas, aburridas, tristezas de todo un poco. Y ahora se acaba todo el año los que pasaron de una se fueron de vacaciones, yo no por quedarme a supletorios, al finalizar llegas a darme cuenta que debias aprovechar todo el año escolar, que no solo eran risas o chachara que debiamos dedicarnos desde el principio hasta el final, pero ya una vez en este punto, ha estas alturas lo unico que queda es esforzarse, dedicarse y hacer lo que no hicimos todo el año.

Actividades de vacaciones :

1.- Dormir: Dormir hasta tarde por desvelarme.

 

2.-Comer: Comer demasiado hasta reventar.

3.-Jugar futbol:Jugar futbol entrenar para bajar lo que comi,distraerme

 

Kevin Diaz

1ero "C" 

PROPIEDADES FÍSICAS DE LOS METALES

•Brillo: reflejan la luz que incide en su superficie

• Dureza: la superficie de los metales oponen resistencia e dejarse rayar por objetos agudos.

• Tenacidad: los elementos presentan mayor o menor resistencia a romperse cuando ejercen sobre ellos una presión.
• Ductilidad: los metales son fácilmente estirados en hilos finos (alambres), sin romperse.
• Maleabilidad: ciertos metales, tales como el oro, la plata y el cobre, presentan la propiedad de ser reducidos a delgadas láminas, sin romperse.
• Conductividad Calórica: los metales absorben y conducen la energía calórica. 
• Conductividad Eléctrica: los metales permiten el paso de la corriente eléctrica a través de su masa.
• Densidad: la inmensa mayoría de los metales presentan altas densidades.
• Fusibilidad: la inmensa mayoría de los metales presentan elevadísimos puntos de fusión, en mayor o menor medida para ser fundidos.

PROPIEDADES QUÍMICAS DE LOS METALES:

Los metales son muy reactivos, con los no metales, especialmente con los halógenos. Forman óxidos, sales, hidróxidos (bases).

• La formación de óxidos básicos ocurre cuando un metal reacciona con el oxigeno, como en el caso de la formación de herrumbre (oxido de hierro) durante la oxidación lenta del hierro. Ejemplo: hierro + oxigeno à oxido de hierro
• La formación de hidróxido ocurre cuando un metal alcalino reacciona con el agua. Esta reacción es muy violenta para estoy metales, particularmente en el caso del sodio, que forma hidróxido de sodio. Ejemplo: sodio + agua à hidróxido de sodio
• La formación de sales ocurre cuando un metal reacciona con un acido y libera el gas hidrogeno. Los metales alcalinos reaccionan en forma explosiva con los ácidos, por lo que se debe evitar su contacto. Ejemplo: Magnesio + Acido Clorhídrico à cloruro de magnesio + hidrogeno.

Tabla Periodica De Los Elementos Quimicos

Definición de tabla periódica

Se conoce como tabla periódica de los elementos, sistema periódico o simplemente como tabla periódica, a un esquema diseñado para organizar y segmentar cada elemento químico, de acuerdo a las propiedades y particularidades que posea.

Es una herramienta fundamental para el estudio de la química pues permite conocer las semejanzas entre diferentes elementos y comprender qué puede resultar de las diferentes uniones entre los mismos.

Proceso de desarrollo del sistema periódico
Según se advierte al investigar sobre la tabla periódica, la historia de esta estructura está relacionada al descubrimiento de los diferentes elementos químicos y a la necesidad de ordenarlos de alguna manera.

Desde los comienzos de la ciencia se intenta comprender el por qué y el cómo de la materia y los elementos que conforman nuestro sistema. Gracias a las diferentes experiencias de los científicos cada vez se ha podido descomponer aún más la materia para analizarla palmo a palmo, llegando finalmente a averiguar que es mucho más compleja que lo que a simple vista parece.
A partir del siglo XIX los científicos tuvieron la necesidad de establecer un orden en los elementos descubiertos. La forma en la que decidieron hacerlo, fue partiendo de sus masas atómicas y agrupando aquellos que se asemejaran; sin embargo esta tarea no era tan sencilla ya que era difícil reflejar en un cuadro ordenado las similitudes y diferencias entre unos y otros.
El químico Döbereiner fue quien en 1817 presentó un informe donde se plasmaba la relación que existía entre la masa y las propiedades de los diferentes elementos. Así formó los grupos de elementos semejantes, como lo son las triadas, como la que forman cloro, bromo y yodo, donde la masa de uno de ellos se ubica en medio de los otros dos. Partiendo de esa investigación, en 1850, se llegaron a armar alrededor de 20 triadas.

Posteriormente, Chancourtois y Newlands descubrieron la Ley de las octavas que permitió mejorar no sólo la distribución de los elementos en la tabla, sino las relaciones en ella plasmadas. Dicha Ley observa que las propiedades químicas se repiten sucesivamente cada ocho elementos. Sin embargo algunos elementos rompían con ella, por lo que no era suficiente para establecer una coherencia clara en la tabla.
Cuando en 1869 Meyer comprobó que el volumen atómico de los elementos presentaba una cierta periodicidad; se supo que ciertos elementos que tenían un volumen similar a aquellos elementos que se les parecen en composición.

Finalmente, en 1869 Mendeléyev presentó la primera versión de la tabla periódica. La misma estaba compuesta por una columna con 63 elementos, agrupados de acuerdo a sus propiedades en común, y varios espacios en blanco. El químico ruso asumía que faltaban algunos no habían sido descubiertos, los correspondientes a las masas atómicas que aún no se conocían y que permitían que la tabla tuviera una regularidad numérica absoluta. Pese a que en su momento, su teoría no fue aceptada, pues parecía poco exacta, años más tarde al descubrir los elementos faltantes, se comprobó que Mendeléyev tenía razón.
Más tarde, Mendeléyev añadió las fórmulas correspondientes a los óxidos e hidruros de cada sección. A finales del siglo XIX, la tabla periódica comenzó a incluir el grupo cero (con los denominados gases nobles), llamado de esa forma por la ausencia de actividad química (de valencia cero).
Es necesario reconocer, por último, la importancia de John Dalton (1766-1844) en el desarrollo del concepto del atomismo químico, al suponer sobre las posibles combinaciones de los átomos de las sustancias. Dalton eligió a la masa de un átomo de hidrógeno como unidad referencial y creó una estructura basada en masas atómicas relativas.

Teoría Atómica

Teoría atómica de Dalton.

Las leyes ponderales de las combinaciones químicas encontraron una explicación satisfactoria en la teoría atómica formulada por DALTON en 1803 y publicada en 1808. Dalton reinterpreta las leyes ponderales  basándose en el concepto de átomo. Establece los siguientes postulados o hipótesis, partiendo de la idea de que la materia es discontinua:

Los elementos están constituidos por átomos consistentes en partículas materiales separadas e indestructibles;

Los átomos de un mismo elemento son iguales en masa y en todas las demás cualidades.

 Los átomos de los distintos elementos tienen diferentes masa y propiedades

Los compuestos se forman por la unión de átomos de los correspondientes elementos en una relación numérica sencilla. Los «átomos» de un determinado compuesto son a su vez idénticos en masa y en todas sus otras propiedades.

Aunque el químico irlandés HIGGINS, en 1789, había sido el primero en aplicar la hipótesis atómica a las reacciones químicas, es Dalton quien le comunica una base más sólida al asociar a los átomos la idea de masa.

Los átomos de DALTON difieren de los átomos imaginados por los filósofos griegos, los cuales los suponían formados por la misma materia primordial aunque difiriendo en forma y tamaño. La hipótesis atómica de los antiguos era una doctrina filosófica aceptada en sus especulaciones científicas por hombres como GALILEO, BOYLE, NEWTON, etc., pero no fue hasta DALTON en que constituye una verdadera teoría científica mediante la cual podían explicarse y coordinarse cuantitativamente los fenómenos observados y las leyes de las combinaciones químicas.

 La teoría atómica constituyó tan sólo inicialmente una hipótesis de trabajo, muy fecunda en el desarrollo posterior de la Química, pues no fue hasta finales del siglo XIX en que fue universalmente aceptada al conocerse pruebas físicas concluyentes de la existencia real de los átomos. Pero fue entonces cuando se llegó a la conclusión de que los átomos eran entidades complejas formadas por partículas más sencillas y que los átomos de un mismo elemento tenían en muchísimos casos masa distinta. Estas modificaciones sorprendentes de las ideas de DALTON acerca de la naturaleza de los átomos no invalidan en el campo de la Química los resultados brillantes de la teoría atómica.

Justificación de las leyes ponderales.

 Las suposiciones de DALTON permiten explicar fácilmente las leyes ponderales de las combinaciones químicas, ya que la composición en peso de un determinado compuesto viene determinada por el número y peso de los átomos elementales que integran el «átomo» del compuesto.

 Ley de la conservación de la materia.

Por ser los átomos indivisibles e indestructibles los cambios químicos han de consistir únicamente en un reagrupamiento de átomos y, por tanto, no puede haber en el mismo variación alguna de masa al no variar el número de átomos presentes.

Ley de las proporciones definidas.

Si se combinan n átomos del elemento A con m átomos del elemento B y los pesos respectivos de estos átomos son a y b

Ley de las proporciones múltiples.

Si dos elementos se unen en varias proporciones para formar distintos compuestos quiere decir que sus átomos se unen en relaciones numéricas diferentes. Si un átomo del elemento A se une, por ejemplo, conuno y con dos átomos del elemento B, se comprende que la relación en peso de las cantidades de este elemento (uno y dos átomos) que se unen con una misma cantidad de aquél (un átomo) estén en relación de 1 : 2. Si los átomos de los elementos A y B se unen en otras cualesquiera relaciones numéricas, siempre de números enteros sencillos, se encontrará igualmente una relación sencilla entre las cantidades de uno de los elementos que se unen con una cantidad determinada del otro elemento.

Ley de las proporciones recíprocas.

Si suponemos que los elementos se uniesen siempre en la relación atómica 1 : 1, la ley de las proporciones recíprocas no sólo sería evidente sino que los pesos de combinación serían a su vez los pesos atómicos. Aunque los elementos se unen en relaciones atómicas diferentes, 1 : 2, 1 : 3, 2 : 3 etcétera, puede fácilmente calcularse que las cantidades en peso de distintos elementos que se unen con una cantidad fija de un elemento dado han de estar en relación sencilla con sus respectivos pesos atómicos y que dichas cantidades, multiplicadas necesariamente en todo caso por números enteros sencillos, han de ser las que se combinen entre sí en las correspondientes combinaciones mutuas.

Fracaso ante la ley de Gay-Lussac.

Para DALTON las últimas partículas de los elementos gaseosos como el hidrógeno, oxígeno, cloro, etc., eran necesariamente simples y estaban constituidas por un solo átomo (así, H, O, CI, N,  ...) y que las de compuestos gaseosos tan corrientes como el agua o el cloruro de hidrógeno eran naturalmente compuestas pero formadas por sólo dos átomos distintos (HO,  CIH, ... ). Sin embargo, con estas fórmulas no se podían explicar las relaciones volumétricas de Gay-Lussac:

La conclusión experimental de GAY-LUSSAC de que un volumen de cloro se une con un volumen de hidrógeno para dar lugar a dos volúmenes de cloruro de hidrógeno llevó a DALTON a suponer que en los volúmenes iguales de cloro y de hidrógeno debían existir igual número de átomos.

Al imaginar que estos elementos se unen átomo a átomo, formarán un mismo número de «átomos» (hoy moléculas) de cloruro de hidrógeno, al ser estos «átomos» indivisibles, debían ocupar, en cambio, un volumen doble según los resultados de Gay Lussac.

La hipótesis de que en volúmenes iguales de gases debían existir igual número de «átomos» tuvo DALTON que descartarla llegando a la conclusión de que los resultados de GAY-LUSSAC eran inexactos.

Por el contrario, si la ley de Gay-Lussac era cierta estaba en contradicción con los postulados de DALTON y su teoría atómica.